اغلب العناصر الموجودة على يسار الجدول الدوري هي
اغلب العناصر الموجودة على يسار الجدول الدوري هي
معظم العناصر الموجودة على يسار الجدول الدوري هي تلك التي لها خاصية تجعلها متميزة عن باقي عناصر الجدول الدوري ، وفي هذه المقالة سنتحدث عن هذه العناصر وخصائصها ، وسنتناول أيضًا العديد من المفاهيم والمصطلحات العلمية التي يمكن تساعد في الإجابة على السؤال الرئيسي بدقة.
ما هو الجدول الدوري
الجدول الدوري عبارة عن ترتيب جدولي للعناصر الكيميائية ، بحيث يتم تنظيمها وفقًا لعددها الذري وتوزيعها الإلكتروني والخصائص الكيميائية المتكررة للعناصر. يُنسب اختراع الجدول الدوري إلى العالم الروسي دميتري مندليف في عام 1869 م. يتنبأ بخصائص العناصر غير المكتشفة ، ويوجد في الجدول الدوري سبعة صفوف تسمى فترات ، ويزداد العدد الذري للعنصر من الانتقال من اليسار إلى اليمين ، والعناصر الموجودة على الجانب الأيسر من الفترة هي المعادن ، بينما العناصر الموجودة على الجانب الأيمن هي غير فلزية ، حيث يطلق عليها أعمدة العناصر والمجموعات ، فإن العناصر في المجموعة تشترك في تكوين إلكترون التكافؤ ، والعناصر داخل المجموعة تظهر نمطًا فيما يتعلق بالأشعة الذرية ، الكهربية وطاقة التأين.
معظم العناصر الموجودة على يسار الجدول الدوري هي
معظم العناصر الموجودة على يسار الجدول الدوري هي العناصر المعدنية ، وهي العناصر التي تميل إلى أن تكون موصلات كهربائية وحرارية عالية الكفاءة ، وتتميز بسطوعها ومرونتها وقدرتها على الانحناء لتشكيل أشكال مختلفة دون أن تنكسر ، و تشكل المعادن غالبية عناصر الجدول الدوري ، حيث تشكل حوالي ثمانين بالمائة من إجمالي العناصر ومجموعات العناصر المعدنية مصنفة في الجدول الدوري على النحو التالي:
- الفلزات القلوية: تشكل الفلزات القلوية عناصر المجموعة الأولى الموجودة على يسار الجدول الدوري. وتتميز بكثافتها المنخفضة بشكل عام مقارنة بالمعادن الأخرى ، وتتميز بتفاعلها القوي ، مما يجعلها موجودة في شكل مركبات في الطبيعة.
- الفلزات القلوية الترابية: تشكل الفلزات القلوية عناصر المجموعة الثانية من الجدول الدوري ، والتي تتميز بلمعانها وصلابتها ومرونتها وقابليتها للتطويع.
- المعادن الأساسية: هذه المعادن موصلة للحرارة والكهرباء وتتميز ببريقها المعدني وميلها إلى الكثافة. وتشمل الأمثلة الألمنيوم ، والغاليوم ، والإنديوم ، والثاليوم.
- المعادن الانتقالية: تحتوي المعادن الانتقالية على حالات أكسدة مختلفة ، حيث تحتوي على مستويات إلكترون فرعية أو غير مملوءة بالكامل ، ويمكن أن توجد هذه المعادن في شكل نقي ، مثل الذهب والفضة.
ما هي خصائص العناصر المعدنية
تسمى جميع العناصر المكونة للأيونات الموجبة بفقدان الإلكترونات أثناء التفاعلات الكيميائية مع المعادن ، حيث أن المعادن هي عناصر موصلة للكهرباء ذات طاقات تأين منخفضة نسبيًا وتتميز بتألقها اللامع وصلابتها. تمتلك المعادن العديد من الخصائص الفيزيائية والكيميائية ، وهي:
- الحالة (بالإنجليزية: State): حيث أن معظم المعادن عبارة عن مواد صلبة في درجة حرارة الغرفة ، باستثناء الزئبق السائل عند درجة حرارة الغرفة.
- الثريا: تتمتع المعادن بجودة انعكاس ضوء سطحها ويمكن صقلها مثل الذهب والفضة والنحاس.
- القابلية للطرق: تتمتع المعادن بالقدرة على مقاومة الطرق ويمكن تحويلها إلى صفائح رقيقة تعرف باسم الصفائح.
- ليونة: المعادن لديها ليونة عالية جدا.
- الصلابة: جميع المعادن صلبة ما عدا الصوديوم والبوتاسيوم.
- التكافؤ: تحتوي المعادن بشكل عام على 1 إلى 3 إلكترونات في الغلاف الخارجي لذراتها.
- التوصيل: المعادن موصلات جيدة لاحتوائها على إلكترونات حرة ، حيث أن الفضة والنحاس هما أفضل موصلين للحرارة والكهرباء.
- - الكثافة: المعادن عالية الكثافة وثقيلة للغاية ، مع وجود الإيريديوم والأوزميوم أعلى كثافة بين العناصر.
- الانصهار والغليان: حيث تحتوي المعادن على نقاط انصهار وغليان عالية ، ويكون للتنجستن أعلى نقاط انصهار وغليان بين العناصر.
ماذا تسمى العناصر الموجوده على يسار الجدول
- اللافلز الوحيد الذي يوجد في يسار الجدول الدوري هو
- أغلب العناصر الموجودة على يمين الجدول الدوري هي
- الفلز الوحيد الذي يوجد في يسار الجدول الدوري هو
- معظم العناصر الموجودة على يسار الجدول الدوري هي فلزات لافلزات أشباه فلزات عوازل
- ما هي العناصر السائلة في الجدول الدوري
- أي الخواص التالية تتصف بها اللافلزات الصلبة
- يتم تنظيم العناصر في الجدول الدوري بناء على خصائصها في صفوف و أعمدة صواب خطأ
