يتسع مجال الطاقة الأول من الإلكترونات

يتوسع مجال الطاقة الأول للإلكترونات برقم محدد ، ويختلف أيضًا عن عدد الإلكترونات في المجال الثاني أو الثالث أو الرابع ، وهكذا ، حيث أن لكل حقل عدد الإلكترونات الأقصى الخاص به ، وفي كل عنصر يتم توزيع الإلكترونات الخاصة بها على هذه الحقول وفقًا لقدرتها.

مجالات الطاقة

تم تطوير نموذج للذرة عام 1913 م من قبل العالم الدنماركي نيلز بور ، وكان يعرض نموذج بوهر للذرة كنواة مركزية تحتوي على البروتونات والنيوترونات بالإضافة إلى الإلكترونات الموجودة في حقول إلكترونية دائرية على مسافات محددة من النواة فكما تدور الكواكب حول الشمس وهذا الفضاء مكتمل يطلق عليه السحابة الإلكترونية المحيطة بالنواة ، حيث أن كل حقل إلكتروني فيه له مستوى طاقة مختلف ، لذا فإن المغلفات القريبة من النواة تكون أقل في الطاقة من تلك بعيدًا عن النواة ، ويتمدد كل مجال بعدد محدد من الإلكترونات [1]

يتوسع مجال الطاقة الأول للإلكترونات

تحتوي الذرة على نواة موجبة الشحنة وسحابة إلكترونية سالبة الشحنة ، والجاذبية التي تحدث في الذرة هي نتيجة ارتباط الإلكترونات بالنواة بقوة جذب قوية بحيث تظل الإلكترونات على مسافة معينة من النواة ، وجميع الإلكترونات داخل الذرة موزعة في مجالات متعددة ، حيث لا تمتلك جميعها نفس المجال أو نفس مستوى الطاقة ، لذا فإن الإلكترونات في مستويات طاقة رئيسية مختلفة ، وهذه المستويات في أنصاف أقطار مختلفة عن النواة ، ولديهم قواعد تتعلق بعدد الإلكترونات التي يمكنهم الاحتفاظ بها ؛ يحتوي حقل الطاقة الأول للإلكترونات على إلكترونين فقط ، ومجال الطاقة الأول هو الأقرب إلى النواة ، ويمكن أن يحتوي مستوى الطاقة الرئيسي الثاني على 8 ، بينما يحتوي مستوى الطاقة الثالث على 18 ، وهكذا ؛ لذلك يتم توزيع جميع الإلكترونات. (2)

أمثلة على توزيع الإلكترونات في مجالات الطاقة

بعد تحديد مدى اتساع مجال الطاقة الأول للإلكترونات ، ولإثبات ذلك ، نقدم بعض الأمثلة على توزيع الإلكترونات في مجالات الطاقة ، مع ذكر عددها الذري ، والذي بدوره يساوي عدد الإلكترونات في الذرة التي سنقوم بتوزيعها وفقًا لقواعد التوزيع الإلكتروني ، والتي تنص على أن الحقل يتمدد ، الطاقة الأولى للإلكترونات الموجودة بها تحتوي على إلكترونين ، ومجال الطاقة الثاني ثمانية ، والثالث ثمانية عشر ، وهكذا. ، حيث يمكن التأكد من كل مجال طاقة من عدد إلكتروناته الإجمالية من خلال الصيغة التالية 2 * n ^ 2 ، حيث يمثل n: عدد الحقول. [1]

• الهيدروجين (H): عدده الذري يساوي 1 ، وتوزيعه الإلكتروني كالتالي: 1.
• الليثيوم (Li): وعدده الذري يساوي 3 فيكون التوزيع الإلكتروني له كالتالي: 2، 1
• الصوديوم (Na): وعددها الذري يساوي 11 ، فيكون التوزيع الإلكتروني لها كالتالي: 2، 8، 1.
• الأكسجين (O): عدده الذري يساوي 8 ، لذا فإن التوزيع الإلكتروني له يكون كالتالي: 2، 6.
• الكريبتون (Kr): وعددها الذري يساوي 36 ، فيكون التوزيع الإلكتروني لها كالتالي: 2 ، 8 ، 8 ، 18.
•  التيتانيوم (Ti): عدده الذري يساوي 22 فيكون التوزيع الإلكتروني له كالتالي: 2، 8، 8، 4.

• كم يتسع مجال الطاقة الأول من الإلكترونات
• أقصى عدد من الإلكترونات يستوعبه مستوى الطاقة الثاني
• عدد الإلكترونات في مستويات الطاقة الرئيسية
• مستويات الطاقة الفرعية s p d f
• مستويات الطاقة s p d f
• عدد مستويات الطاقة الرئيسية في الذرة
• مستويات الطاقة في الذرة pdf
• انتقال الإلكترونات بين مستويات الطاقة