وحدة النظام الأساسية لقياس كمية المادة تسمى
وحدة النظام الأساسية لقياس كمية المادة تسمى
وحدة النظام الأساسية لقياس كمية مادة تسمى؟ الذي سمي على اسم اشتقاق كلمة جزيء بالألمانية ، وأول من أطلق عليها كان العالم الألماني فيلهلم أوستوالد عام 1893 ، وفي هذا المقال سنشرح ما هو اسم هذه الوحدة الفيزيائية وسنتحدث عن العالمية نظام الوحدات.
تسمى وحدة النظام الأساسية لقياس كمية المادة
الوحدة الأساسية لنظام قياس كمية المادة تسمى المول ، وهي وحدة أساسية في النظام الدولي للوحدات ، والوحدة المولية هي وحدة علمية قياسية لقياس الكميات الكبيرة من الجسيمات الصغيرة جدًا ، مثل الذرات والجزيئات والجسيمات ، وغالبًا ما تستخدم وحدة الخلد في المعادلات والعلوم الكيميائية والفيزيائية. لأنه يعبر عن كميات الجسيمات الأولية للمادة.
يُرمز إلى وحدة الخلد بالرمز mol ، ويُعرف الخلد في الكيمياء بأنه كتلة المادة التي تحتوي على عدد ذرات الأفوجادو أو الإلكترونات أو الجزيئات ، وعدد الأفوجادو يساوي 6.022 × 10 ^ 23 ، و على سبيل المثال ذرة الكربون التي تساوي كتلتها الذرية 12 جرامًا ، وهذا يعني أن مولًا واحدًا من الكربون يساوي 12 جرامًا ، وأن ذرة الأكسجين تحتوي على ذرتين ، كل ذرة لها كتلة ذرية تبلغ 16 جرامًا ، وهذا يعني أن كل مول من الأكسجين يساوي 32 جرامًا.
كيف يتم قياس كمية المادة
لقياس كمية مادة كيميائية معينة في الشامات ، يجب أن نعرف الكتلة المولية للمادة ، ويمكن إيجاد الكتلة المولية للمادة من خلال جدول الكتل المولية للعناصر ، ويمكن العثور عليها أيضًا في الدوري جدول العناصر ، ثم اقسم الكتلة على الكتلة المولية للمادة بحيث تكون النتيجة عدد المولات في هذه الكتلة. على سبيل المثال ، لحساب عدد مولات 168 جرامًا من هيدروكسيد البوتاسيوم ، سيكون المحلول على النحو التالي:
يتكون هيدروكسيد البوتاسيوم من ثلاثة عناصر هي البوتاسيوم والأكسجين والهيدروجين.
رموز العناصر الثلاثة هي:
البوتاسيوم ← ك.
- الأكسجين → O
الهيدروجين ← H
الكتلة الذرية للعناصر الثلاثة هي:
البوتاسيوم ← 39
الأكسجين ← 16
الهيدروجين ← 1
نحسب الكتلة المولية لهيدروكسيد البوتاسيوم أولاً ، بضرب الكتلة الذرية في عدد الذرات.
الكتلة الذرية لهيدروكسيد البوتاسيوم = ((K الكتلة الذرية x عدد ذراتها) + (O الكتلة الذرية x عدد ذراتها) + (H الكتلة الذرية x عدد ذراتها))
((1 × 39) + (1 × 16) + (1 × 1) = 56
نحسب عدد المولات بقسمة الكتلة على الكتلة المولية أو الذرية
عدد المولات = الكتلة المولية / الكتلة
عدد الشامات = 168/56 = 3 مولات
عدد Avogadro وكميته
رقم Avogadro (بالإنجليزية: Avogadro's number) ، وهو عدد الوحدات أو الجسيمات أو الذرات في مول واحد من أي مادة ، ويُعرَّف بأنه الوزن الجزيئي بالجرام ، ويساوي 6.022 × 10 ^ 23 ، و قد تكون الوحدات عبارة عن إلكترونات أو ذرات أو أيونات أو جزيئات ، وهذا يعتمد على طبيعة المادة ، وهي أحد الثوابت المستخدمة في الكيمياء والفيزياء ، وسميت على اسم الفيزيائي الإيطالي أميديو أفوجادرو ، الذي طرح فرضيته الشهيرة المسماة أفوجادرو قانون عام 1811 م.
هناك علاقة وثيقة بين عدد المولات وعدد أفوجادرو ، حيث أن عدد الذرات أو الجزيئات الموجودة في مول واحد من المادة يساوي عدد أفوجادرو ، واقترح أميديو أفوجادرو لأول مرة أن حجم الغاز عند ضغط ودرجة حرارة معينة يتناسب مع عدد الذرات أو الجزيئات ، بغض النظر عن نوع الغاز ، وعلى الرغم من أنه لم يحدد النسبة الدقيقة لعدد أفوجادرو ، فقد أرجع إليه الفكرة العامة لهذه المادة الكيميائية والفيزيائية ثابت ، أن عدد أفوجادرو هو نسبة تربط الكتلة المولية على مقياس ذري بالكتلة المادية على المستوى البشري ، وهذا مهم جدًا لفهم عالم الجسيمات الصغيرة جدًا.
النظام الدولي للوحدات PDF
- تعريف الوحدات الأساسية
- أنواع وحدات القياس pdf
- الوحدات الأساسية في الفيزياء
- وحدة قياس المسافة في النظام الدولي
- وحدة قياس الحجم في النظام الدولي
- النظام البريطاني للوحدات pdf
- وحدات القياس الفيزيائية
