العوامل التي تؤثر في معدل سرعة التفاعل
العوامل التي تؤثر في معدل سرعة التفاعل
كيف يتم قياس سرعة التفاعل؟ سؤال مهم ، حيث تساعدنا سرعة التفاعل في معرفة سرعة استهلاك المواد المتفاعلة ، وسرعة المواد الناتجة ، وتعتمد أيضًا على مجموعة من العوامل التي تزيد أو تقلل من سرعة التفاعل ، كل هذه الأمور التي سنناقشها في هذه المقالة.
سرعة التفاعل
سرعة التفاعل هي السرعة التي يحدث بها التفاعل الكيميائي ، وبالتالي يمكن تعريفها أيضًا على أنها كمية المواد الناتجة أو المتفاعلة لكل وحدة زمنية ، وإذا كانت سرعة التفاعل منخفضة ، فهذا يعني أن الجزيئات تتحد بسرعة أبطأ مما لو كان التفاعل بمعدل مرتفع ، ويمكن أن يحدث التفاعل أيضًا في دقائق أو ساعات ، وربما حتى آلاف السنين ، بينما يمكن أن يحدث الآخرون في أقل من ثانية ، ومثال على رد فعل بطيء والتي تعتمد على سرعة التفاعل البطيء ، والوقت الذي تستغرقه النباتات والأسماك القديمة لتصبح أحافير ، كما تعتمد سرعة التفاعل أيضًا على نوع الجزيئات التي تتحد مع بعضها البعض.
إذا كانت هناك تركيزات منخفضة لعنصر أو مركب أساسي ، فسيكون التفاعل أبطأ ، أو يمكن تفسير ذلك بناءً على ما يسمى بنظرية الاصطدام ، حيث تنص نظرية الاصطدام على أنه مع المزيد من تصادمات الجسيمات في النظام ، سيكون هناك المزيد من مجموعات الجزيئات التي تتصادم مع بعضها البعض. وبالتالي ، تزداد فرصة تفاعل الجزيئات مع بعضها البعض.
العوامل المؤثرة في معدل سرعة التفاعل
للإجابة على السؤال الخاص بكيفية قياس سرعة التفاعل ، من المهم معالجة أن سرعة التفاعل تتأثر بمجموعة من العوامل ، وهذه العوامل إما تزيد من سرعة التفاعل ، أو تقللها ، وهذه العوامل العوامل هي درجة الحرارة والتركيز بالإضافة إلى الضغط ، وتتأثر سرعة التفاعل بنوع المواد. التفاعل إذا كان صلبًا أو سائلًا أو غازيًا.
درجة الحرارة
عندما ترتفع درجة الحرارة في نظام ما ، تتصادم الجزيئات مع بعضها البعض أكثر بكثير مما لو لم ترتفع درجات الحرارة ، وبالتالي فإن هذه الجسيمات لديها الكثير من الطاقة التي تساعدها على التحرك بشكل أسرع وبالتالي ترتبط الجزيئات ببعضها البعض وتشكل مواد جديدة ، وبالتالي زيادة سرعة التفاعل ومع ذلك ، عندما تنخفض درجة الحرارة ، تكون الجسيمات أبطأ وتصطدم بشكل أقل ، وهذا الانخفاض في درجة الحرارة يقلل من إنتاج مواد جديدة وبالتالي يقلل من سرعة التفاعل.
تركيز
يعني التركيز كمية الركيزة أو المنتج ، لذلك إذا كان هناك المزيد من المادة في أي محلول أو ركيزة ، فهناك فرصة أكبر لتصادم الجسيمات وتسريع معدل التفاعل ، وإذا كان التركيز أقل ، سيكون هناك من المحتمل حدوث تصادمات أقل والتفاعل بسرعة أبطأ ، لذلك كلما زاد تركيز المادة ، كان التفاعل أسرع ، وكلما انخفض تركيز المادة ، انخفضت سرعة التفاعل.
الضغط
يؤثر الضغط على سرعة التفاعل ، خاصة في الغازات ، فعندما يزداد الضغط يكون للجسيمات مساحة أقل يمكن أن تتحرك فيها ، ومع زيادة الضغط تزيد الكثافة العالية للجسيمات من عدد الاصطدامات مما يزيد سرعة التفاعل ، ولكن عندما ينخفض الضغط ، لا تتصادم الجسيمات مع بعضها كثيرًا وتقل سرعة التفاعل. يرتبط الضغط أيضًا بالتركيز والحجم ، حيث يؤدي تقليل الحجم المتاح لجزيئات الغاز إلى زيادة تركيز الجزيئات في منطقة معينة ، وبالتالي زيادة سرعة التفاعل ، وتتأثر الغازات دائمًا بالضغط بينما تتأثر المواد الصلبة والسوائل لا تتأثر بزيادة الضغط.
كيف يتم قياس سرعة التفاعل
يمكن الحصول على ناتج معدل التفاعل في أي نظام والتفاعل بطريقتين: الأولى من خلال مراقبة استهلاك واستنفاد الركيزة بمرور الوقت ، والثانية من خلال مراقبة تكوين المواد الناتجة بمرور الوقت ، بحيث تكون سرعة التفاعل يساوي التغير في تركيز أحد المواد الناتجة أو المتفاعلة مقسومًا على الوقت.
إذا كانت لدينا المعادلة التالية: aA + bB → cC + dD ، فإن المواد المتفاعلة هي A و B ، بينما المواد الناتجة هي C و D ، لذلك يمكن التعبير عن معدل معدل التفاعل بالعلاقات التالية:
معدل استهلاك المادة المتفاعلة =-[المواد المتفاعلة] ÷ Δ جم.
معدل تكوين المواد الناتجة = [المادة الناتجة] ÷ جم.
وبالتالي فإن سرعة التفاعل = Δ [A] / a * Δt - = - Δ [B] / b * t = Δ [C] / c * t = Δ [D] / d * t
حيث تم تعيين العلامة السالبة للمواد المتفاعلة لأن المواد المتفاعلة يتم استهلاكها بمرور الوقت ، وبالتالي فإن التغيير في التركيز يتناقص. (2)
تأثير التركيز في سرعة التفاعل الكيميائي
- العوامل المؤثرة على سرعة التفاعل الكيميائي PDF
- تقرير تجربة تأثير التركيز في سرعة التفاعل الكيميائي
- يمكنك تحديد سرعة تفاعل كيميائي عن طريق معرفة نسبة مولات المواد المتفاعلة في معادلة موزونة
- العوامل المؤثرة في سرعة التفاعل الكيميائي ثالث ثانوي
- العوامل المؤثرة في سرعة التفاعل الكيميائي ppt
- مساحة السطح وسرعة التفاعل
- درس العوامل المؤثرة في سرعة التفاعل الكيميائي
