الروابط الأيونية تنشأ بين الذرات التي تتشارك بالإلكترونات
 |
تنشأ الروابط الأيونية بين الذرات التي تشترك في الإلكترونات. سؤال مهم في الكيمياء: هل تشترك الإلكترونات في الروابط الأيونية أم ما هو مصيرها؟ هذا كل ما سنناقشه في هذا المقال ، بالإضافة إلى التعرف على ماهية المركبات الكيميائية الأيونية التي تنشأ نتيجة الروابط الأيونية.
تنشأ الروابط الأيونية بين الذرات التي تشترك في الإلكترونات
هناك العديد من أنواع الروابط والقوى الكيميائية التي تربط الجزيئات معًا ، وينقسم النوعان الأساسيان من الروابط الكيميائية إلى إما روابط أيونية أو روابط تساهمية. في الروابط الأيونية ، تنقل الذرات الإلكترونات إلى بعضها البعض ، حيث تتطلب الروابط الأيونية مانحًا إلكترونيًا واحدًا على الأقل من العناصر ، ومستقبلًا واحدًا. للإلكترون وبالتالي ، فإن الرابطة الأيونية تتضمن النقل الكامل لإلكترونات التكافؤ بين الذرات ، وهو نوع من الروابط الكيميائية ينتج عنه أيونين مشحون بشحنات مختلفة. [1]
المركبات الأيونية
يمكن تعريف المركبات الأيونية بأنها مركبات مرتبطة ببعضها البعض ، حيث يمكن لعناصر هذه المركبات أن تكتسب إلكترونات أو تفقد إلكترونات من أجل الوصول إلى حالة مستقرة على أساس قاعدة ثمانية إلكترونات ، أو إلى ما هو أقرب إلى تكوين الغازات النبيلة ويساعد في تكوين الأيونات (إما باكتساب أو فقدان الإلكترونات) لإكمال الإلكترونات الثمانية والحصول على الثبات المطلوب ، وبالتالي تكوين المركبات الأيونية. بشكل عام لتشكيل المركبات الأيونية. [1]
خصائص المركبات الأيونية
بعد تحديد الروابط الأيونية التي تنشأ بين الذرات التي تشترك في الإلكترونات ، من المهم معالجة خصائص المركبات القائمة على الروابط الأيونية التي تنشأ بين الذرات التي تشترك في الإلكترونات.
الخصائص الفيزيائية
تتمثل الخواص الفيزيائية للمركبات الأيونية في قوة الجذب القوية بين الأيونات الموجبة والسالبة ، والمركبات الأيونية مواد صلبة يصعب تكسيرها.
درجة انصهار وغليان المركبات الأيونية
نظرًا لوجود قوى جذب كهربائية بين الأيونات ، فإنها تحتاج إلى كمية كبيرة من الطاقة لكسر الروابط الأيونية بين الذرات ، لذلك فإن المركبات الأيونية لها نقاط انصهار عالية ونقاط غليان.
ذوبان المركبات الأيونية
المركبات الأيونية قابلة للذوبان بشكل عام في المذيبات القطبية مثل الماء ، لأن المركبات الأيونية قطبية ، بينما تميل القابلية للذوبان إلى أن تكون منخفضة في المذيبات غير القطبية مثل البنزين.
توصيلة كهرباء
لا تقوم المركبات الأيونية بتوصيل الكهرباء في الحالة الصلبة ، ولكنها موصلة جيدة في الحالة السائلة ، حيث إن توصيل الكهرباء يتضمن تدفق الشحنة من نقطة إلى أخرى ، في الحالة الصلبة لأن حركة الأيونات غير ممكنة ، لا توصل المركبات الأيونية الكهرباء ، بينما في الحالة السائلة ، توصل المركبات الأيونية أيضًا بالكهرباء ويتم التغلب على قوى الجذب بين الأيونات بالحرارة المنبعثة.
الفرق بين الروابط الأيونية والروابط التساهمية
تختلف الروابط الأيونية والتساهمية عن بعضها البعض في ما يلي: [3]
الوصف: تنشأ الروابط الأيونية بين المعادن واللافلزات ، بحيث تجذب اللافلزات الإلكترونات من المعادن. أما بالنسبة للرابطة التساهمية ، فإن الرابطة تنشأ بين اثنين من اللافلزات لهما كهرسلبية متشابهة إلى حد ما ، وتتقاسم الذرات الإلكترونات في مداراتها الخارجية.
- القطبية: في الرابطة الأيونية ، تكون القطبية عالية ، بينما في الرابطة التساهمية تكون القطبية منخفضة.
- الشكل: شكل الرابطة الأيونية غير محدد ، في حين أن شكل الرابطة التساهمية محدد.
- نقطة الغليان: نقطة غليان المركبات الأيونية كبيرة جدًا مقارنة بنقطة غليان المركبات التساهمية.
- نقطة الانصهار: درجة انصهار المركبات الأيونية كبيرة جدًا مقارنة بنقطة انصهار المركبات التساهمية.
- حالة المركب في درجة حرارة الغرفة: تكون المركبات الأيونية صلبة دائمًا ، بينما تكون في الغالب سائلة أو صلبة بالنسبة للمركبات التساهمية.
- مثال: مثال على مركب أيوني هو كلوريد الصوديوم ، ومثال على المركب التساهمي الميثان.
- الفرق بين الرابطة الأيونية والتساهمية
- الرابطة الأيونية موضوع
- الرابطة الأيونية pdf
- المركبات الأيونية
- الرابطة الايونية:ppt
- عند تكون الرابطة الأيونية تكتسب احدى الذرتين إلكترون أو أكثر للتحول إلى الأيون الموجب
- الرابطة الأيونية هي التي تحدث بين الفلز واللافلز
- الروابط الأيونية والمركبات الأيونية
