عدد العناصر التي تعد لافلزات
لا فلزات
كم عدد العناصر اللافلزية؟ الجواب على هذا السؤال يفتح لنا باباً طويلاً من الأسئلة الأخرى ، فماذا يعني العنصر وليس المعدن ، وما المقصود بالعنصر في المقام الأول ، في هذا المقال سنجيب على كل هذه الأسئلة حتى نتمكن الإجابة على السؤال الرئيسي كافية ومنطقية.
العناصر في الجدول الدوري
الجدول الدوري للعناصر هو عرض جدولي للعناصر الكيميائية مرتبة حسب العدد الذري ، وتكوين الإلكترون ، والخصائص الكيميائية المتكررة ، والجدول الدوري يحتوي على جميع العناصر الموجودة في الطبيعة ، وهنا يمكننا تحديد العناصر كأبسط المواد كيميائيًا وبالتالي لا يمكن تفكيكها باستخدام التفاعلات الكيميائية ، تمامًا كما لا يمكن تغيير العناصر إلى عناصر أخرى باستخدام الطرق النووية ، بحيث تتكون العناصر من ذرات لها أعداد متطابقة من البروتونات في نواتها الذرية.
عدد البروتونات في النواة هو السمة المميزة للعنصر ، ويشار إليه بالرقم الذري. يمكن استخدام تنظيم الجدول الدوري لاشتقاق العلاقات بين خصائص العناصر المختلفة ، بالإضافة إلى التنبؤ بالخصائص الكيميائية وسلوكيات العناصر غير المكتشفة أو المركبة حديثًا. يوفر الجدول الدوري الحديث الآن إطارًا مفيدًا لتحليل التفاعلات الكيميائية ، ولا يزال يستخدم على نطاق واسع في الكيمياء والفيزياء النووية والعلوم الأخرى.
كم عدد العناصر اللافلزية
بعد توضيح وشرح العناصر وخصائصها في الجدول الدوري ، يمكننا الآن الإجابة على هذا السؤال بالقول إن عدد العناصر غير الفلزية هو 17 عنصرًا ، وهي:
- الفلور
- الكلور
- البروم
- اليود
- أستاتين
- الهيليوم
- نيون
- أرجون
- زينون
- كريبتون
- رادون
- كربون
- نتروجين
- الأكسجين
- الفوسفور
- الكبريت
- السيلينيوم
خصائص العناصر في الجدول الدوري
يوجد 118 عنصرًا في الجدول الدوري ، ولا يزال البحث جاريًا للابتكار وإيجاد عناصر جديدة ، ولكل عنصر من هذه العناصر الكيميائية خصائص فيزيائية وكيميائية تميزه عن باقي عناصر الجدول الدوري ، وهذه الخصائص تحديد موقعه في الجدول الدوري ، ويمكن تلخيص هذه الخصائص على النحو التالي:
نصف القطر:
يتناقص نصف قطر الذرة في الاتجاه الأفقي ، أي كلما تحركنا إلى يمين الجدول الدوري ، وزاد نصف قطر الذرة ، زاد العدد الذري في المجموعة الرأسية ، نتيجة إضافة مستوى طاقة جديد ، وبالتالي تقل قوة الجذب بين النواة وإلكترونات المستوى الأخير.
الممتلكات المعدنية وغير المعدنية:
العناصر المعدنية هي العناصر التي تميل إلى أن تكون موصلة للكهرباء وتتميز ببريقها ومرونتها وقدرتها على الانحناء ، بينما العناصر غير المعدنية هي العناصر التي تميل إلى أن تكون عازلة كهربائيًا ، وعادة ما تتميز الذرات غير المعدنية بأنها صغيرة وتمتلك عددًا كبيرًا نسبيًا من الإلكترونات في مداراتها الخارجية
طاقة التأين:
إنها الطاقة المطلوبة لإزالة الإلكترون من الذرة ، وطاقة التأين لها أهمية كبيرة في الكيمياء الفيزيائية لأنها مقياس لقوة ارتباط الإلكترون بالذرة. إذا كانت الرابطة بين الإلكترون ونواة الذرة كبيرة ، فإن الطاقة التي يجب أن نوفرها مع الإلكترون لترك الذرة ومنفصلة عنها.
كهرسلبية:
إنه مقياس لقدرة الذرة في الجزيء التساهمي على جذب الإلكترونات في الروابط الكيميائية ، وتعتمد جودة الرابطة المتكونة بشكل كبير على الاختلاف في السلبية الكهربائية بين الذرات المشاركة فيه.
لا فلزات
- استخدامات الفلزات واللافلزات
- ماهي خواص الفلزات
- الجدول الدوري فلزات ولا فلزات
- جدول الفلزات واللافلزات وأشباه الفلزات
- أنواع الفلزات وخواصها
- الفلزات موصلة للحرارة
- سبب لمعان الفلزات
