كيف يختلف المركب الايوني عن التساهمي

كيف يختلف المركب الأيوني عن التساهمي هو سؤال يطرحه معظم الطلاب بعد دراسة المركبات والروابط الكيميائية. في هذا المقال ، سيتم إعادة تقديم هذا الدرس الأساسي في الكيمياء بطريقة بسيطة وسهلة.

مفهوم المركب الأيوني

المركب الأيوني في الكيمياء عبارة عن مجموعة من الأيونات السالبة والأيونات الموجبة ، أو ما يسمى الأنيونات والكاتيونات ، في شكل هندسي محدد يسمى البلورة ، وتنشأ الرابطة بينهما بسبب الجذب الكهربائي القوي للشحنات الكهربائية المعاكسة. 

مفهوم المركب التساهمي

لفهم إجابة السؤال ، كيف يختلف المركب الأيوني عن المركب التساهمي الذي يجب أن يحدد المركبين ، لأن المركب التساهمي هو عبارة عن مشاركة ومساهمة بين الذرات مع زوج واحد أو أكثر من الإلكترونات ، وهو ما يعرف بالرابطة التساهمية ، والتي توجد عادة في المركبات غير المعدنية ، أو بين العناصر المتقاربة في جدول الدوري من العناصر. 

كيف يختلف المركب الأيوني عن المركب التساهمي

تكمن الإجابة على السؤال الرئيسي في المقالة ، كيف يختلف المركب الأيوني عن المركب التساهمي ، في مقارنة الخواص الفيزيائية والكيميائية للمركبات الأيونية والمركبات التساهمية ، وهي كما يلي: 

توجد المركبات الأيونية كمادة صلبة ، بينما توجد المركبات التساهمية في حالات المادة الثلاث.

تحتوي المركبات الأيونية على نقاط انصهار وغليان عالية جدًا ، بينما تذوب المركبات التساهمية وتغلي عند درجات أقل مقارنة بالمركبات الأيونية.

تعتبر المركبات الأيونية عازلة للكهرباء في حالتها الصلبة ، لكنها في شكلها المائي موصلة جيدة للكهرباء ، على عكس المركبات التساهمية التي تعتبر موصلات ضعيفة.

المركبات الأيونية تذوب في الماء ولا تذوب في المحاليل غير القطبية ، بينما المركبات التساهمية تذوب في مذيبات غير قطبية ولا تذوب في الماء.

المركبات التساهمية أكثر ليونة من المركبات الأيونية الصلبة.

أمثلة على المركبات الأيونية والتساهمية

لتوضيح إجابة سؤال المقالة ، كيف يختلف المركب الأيوني عن المركب التساهمي يجب أن يقدم بعض الأمثلة للمركبين المعنيين. ومن أشهر المركبات الأيونية نذكر ما يلي: 

• ملح الطعام أو كلوريد الصوديوم هو المركب الأيوني الأكثر شيوعًا في حياتنا اليومية ، وصيغته الكيميائية هي "كلوريد الصوديوم".
• كبريتات النحاس لها الصيغة الكيميائية "CuSO4".
• حمض الكلوريك له الصيغة الكيميائية "حمض الهيدروكلوريك".

من بين المركبات التساهمية نذكر ما يلي: 

الماء هو السائل الأكثر انتشارًا وانتشارًا على كوكب الأرض ، وصيغته الكيميائية هي "H2O".

تستخدم الأمونيا وهي الأمونيا أو الأمونيوم كسماد وفي صبغ الصوف والقطن وصيغتها الكيميائية "NH3".

الميثان ، وهو أبسط أنواع الهيدروكربون ، له الصيغة الكيميائية "CH4".

لا يمكن التقدم والاستمرار في الدروس الكيميائية في التعليم المتوسط ​​إذا كانت إجابة السؤال عن كيفية اختلاف المركب الأيوني عن التساهمية غير واضحة ومفهومة ، لأن المركبات والروابط الكيميائية هي أساس الكيمياء.